Zeal Study Quiz Corner Zeal UG TRB Exam Preparation UG TRB Chemistry - Unit 2: Chemical Bonding Factors Affecting Ionic Bond

Zeal Study Quiz Corner

UG TRB Chemistry - Unit 2: Chemical Bonding & Factors Affecting Ionic Bond
Zeal UG TRB Exam Preparation (30 Marks)

அயனி மின்சுமை
(Charge on Ions)

படிக ஆற்றல்
(Lattice Energy)

அயனியாக்க ஆற்றல்
(Ionization Energy)

முனைவாக்கம்
(Fajans' Rules)

அயனிப் பிணைப்பின் வலிமையைத் தீர்மானிக்கும் காரணிகள் (Factors Influencing Ionic Bonding)

1. அயனிகளின் மின்சுமை (Charge on Ions) அதிகரிக்கும் போது, அயனிப் பிணைப்பின் வலிமை (Ionic Bond Strength) எவ்வாறு மாறுபடும்? How does the ionic bond strength change as the magnitude of charge on the combining ions increases?

அயனிப் பிணைப்பு வலிமையடையும் / Ionic bond strength increases

அயனிப் பிணைப்பு பலவீனமடையும் / Ionic bond strength decreases

மாற்றம் ஏதுமில்லை / Remains unchanged

சகப்பிணைப்பாக மாறும் / Converts to purely covalent

விளக்கம்: அயனிகளின் நேர் மற்றும் எதிர் மின்சுமையின் அளவு அதிகரிக்கும் போது (+3, -3 போன்றவை), நிலைமின் ஈர்ப்பு விசை (Electrostatic attraction) அதிகரித்து அயனிப் பிணைப்பு வலிமையடைகிறது.
Explanation: Higher ionic charges (+2, +3, -2, -3) lead to stronger electrostatic attraction, strengthening the ionic bond.

2. அயனி ஆரம் (Ionic Radius) மற்றும் இடைஅயனித் தொலைவு (Interionic Distance) அதிகரிக்கும் போது அயனிப் பிணைப்பின் வலிமை என்னவாகும்? What happens to the strength of an ionic bond when the ionic radii and interionic distance increase?

அயனிப் பிணைப்பின் வலிமை குறையும் / Ionic bond strength decreases

அயனிப் பிணைப்பின் வலிமை அதிகரிக்கும் / Ionic bond strength increases

படிக ஆற்றல் அதிகரிக்கும் / Lattice energy increases

மாற்றமடையாது / Remains constant

விளக்கம்: அயனிகளின் அளவு மற்றும் இடைஅயனித் தொலைவு அதிகரிக்கும் போது, நிலைமின் ஈர்ப்பு விசை குறைவதால் அயனிப் பிணைப்பின் வலிமை குறைகிறது (Inverse relation).
Explanation: Ionic bond strength is inversely proportional to the interionic distance and ionic radii.

3. ஒரு மோல் அயனிச் சேர்மம் அதன் வாயுநிலை அயனிகளிலிருந்து உருவாகும் போது வெளியேற்றப்படும் ஆற்றல் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது? The energy released when one mole of an ionic crystal is formed from its constituent gaseous ions is:

படிக ஆற்றல் (Lattice Energy) / Lattice Energy

அயனியாக்க ஆற்றல் / Ionization Energy

எலக்ட்ரான் நாட்டம் / Electron Affinity

பிணைப்பு ஆற்றல் / Bond Dissociation Energy

விளக்கம்: வாயுநிலை நேர் மற்றும் எதிர் அயனிகள் சேர்ந்து 1 மோல் படிகச் சேர்மத்தை உருவாக்கும் போது வெளிப்படும் ஆற்றல் படிக ஆற்றல் (Lattice Energy) ஆகும்.
Explanation: Lattice energy is the enthalpy change during the formation of an ionic solid from gaseous ions.

4. படிக ஆற்றல் (Lattice Energy) அதிகமாக உள்ள சேர்மங்களில் அயனிப் பிணைப்பின் தன்மை எவ்வாறு இருக்கும்? A compound with higher lattice energy exhibits:

அதிக வலிமையான அயனிப் பிணைப்பு மற்றும் அதிக உருகுநிலை / Stronger ionic bonding and higher melting point

குறைந்த உருகுநிலை / Lower melting point

அதிக சகப்பிணைப்புத் தன்மை / Higher covalent character

அதிகக் கரைதிறன் / High solubility in non-polar solvents

விளக்கம்: லேட்டிஸ் எனர்ஜி (Lattice Energy) அதிகமாக இருந்தால், அந்த அயனிச் சேர்மத்தின் பிணைப்பு வலிமையாகவும் நிலைப்புத்தன்மை கொண்டதாகவும் இருக்கும்.
Explanation: Higher lattice energy implies stronger electrostatic forces and higher stability in ionic crystals.

5. எளிதில் நேர்மின் அயனியை உருவாக்க உலோகத்திற்கு இருக்க வேண்டிய அயனியாக்க ஆற்றல் (Ionization Energy) மதிப்பு எவ்வாறிருக்க வேண்டும்? To readily form a stable cation, a metal atom should ideally possess:

குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல் / Low Ionization Energy

அதிக அயனியாக்க ஆற்றல் / High Ionization Energy

பூஜ்ய எலக்ட்ரான் நாட்டம் / Zero Electron Affinity

அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை / High Electronegativity

விளக்கம்: உலோகத்தின் அயனியாக்க ஆற்றல் குறைவாக இருக்கும் போது, அது எளிதில் எலக்ட்ரானை இழந்து நேர்மின் அயனியை உருவாக்கி வலுவான அயனிப் பிணைப்பைத் தரும்.
Explanation: Low ionization potential allows metal atoms to easily lose electrons to form cations.

6. கார உலோகங்களில் (Group 1 Alkali Metals) சீசியம் (Cs) ஏன் எளிதில் அயனிச் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது? Why does Cesium (Cs) form ionic compounds most readily among Group 1 alkali metals?

சீசியத்தின் பெரிய அளவு மற்றும் மிகக் குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல் காரணமாக / Large size and lowest ionization energy

அதிக எலக்ட்ரான் நாட்டம் காரணமாக / Highest electron affinity

சிறிய உருவளவு காரணமாக / Smallest atomic radius

அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை காரணமாக / High electronegativity

விளக்கம்: கார உலோகத் தொகுதியில் மேலிருந்து கீழே செல்ல செல்ல உருவளவு વધીப்பதால் அயனியாக்க ஆற்றல் குறைகிறது. சீசியத்தின் அயனியாக்க ஆற்றல் மிகக் குறைவு.
Explanation: Cesium has the largest atomic radius and lowest ionization energy, readily yielding Cs+ ions.

7. அலோகம் ஒன்று எளிதில் எதிர்மின் அயனியை (Anion) உருவாக்க அதன் எலக்ட்ரான் நாட்டம் (Electron Affinity) எவ்வாறு இருக்க வேண்டும்? For a non-metal to easily accept an electron and form an anion, its Electron Affinity should be:

அதிகமாக இருக்க வேண்டும் / High Electron Affinity

குறைவாக இருக்க வேண்டும் / Low Electron Affinity

பூஜ்யமாக இருக்க வேண்டும் / Zero

எதிர்மறையாக இருக்க வேண்டும் / Negative

விளக்கம்: அலோகம் எலக்ட்ரானை ஏற்கும் போது அதிக ஆற்றலை வெளிப்படுத்தினால் (High Electron Affinity), எதிர்மின் அயனி எளிதில் உருவாகி பிணைப்பு வலுவடையும்.
Explanation: High electron affinity indicates high energy release upon electron addition, favoring anion formation.

8. இரு பிணைப்பில் ஈடுபடும் அணுக்களுக்கு இடையே எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை வேறுபாடு (Electronegativity Difference) அதிகமாக இருந்தால் அப்பிணைப்பு எத்தன்மையைப் பெறும்? When the electronegativity difference between two bonded atoms is very high, the bond character is predominantly:

அயனித் தன்மை (Ionic Character) / Ionic

சகப்பிணைப்புத் தன்மை / Covalent

ஈதல் சகப்பிணைப்புத் தன்மை / Coordinate Covalent

உலோகப் பிணைப்புத் தன்மை / Metallic

விளக்கம்: பாலிங் அளவீட்டில் இரு அணுக்களின் எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை வேறுபாடு 1.7-ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், அப்பிணைப்பு 50%-க்கும் மேல் அயனித் தன்மையைப் பெறும்.
Explanation: An electronegativity difference greater than 1.7 generally indicates a predominantly ionic bond.

9. ஃபஜான்ஸ் விதிகளின்படி (Fajans' Rules), அயனிச் சேர்மத்தில் சகப்பிணைப்புத் தன்மை (Covalent character) அதிகரிக்க எத்தகைய நிலை தேவை? According to Fajans' Rules, high covalent character in an ionic compound is favored by:

சிறிய நேர்மின் அயனி மற்றும் பெரிய எதிர்மின் அயனி / Small cation and large anion

பெரிய நேர்மின் அயனி மற்றும் சிறிய எதிர்மின் அயனி / Large cation and small anion

குறைந்த மின்சுமை கொண்ட அயனிகள் / Low charge on ions

மந்த வாயு எலக்ட்ரான் அமைப்பு / Inert gas configuration in cation

விளக்கம்: ஃபஜான்ஸ் விதி: சிறிய நேர்மின் அயனி (Small Cation) மற்றும் பெரிய எதிர்மின் அயனி (Large Anion) இருந்தால் முனைவாக்கம் (Polarization) அதிகமாகி சகப்பிணைப்புத் தன்மை கூடும்.
Explanation: High charge density on a small cation easily distorts the electron cloud of a large, polarizable anion.

10. சிறிய நேர்மின் அயனி எதிர்மின் அயனியின் எலக்ட்ரான் மேகத்தைச் தன் பக்கம் ஈர்த்து சிதைக்கும் நிகழ்வு எவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது? The distortion of the electron cloud of an anion by a small cation is termed as:

முனைவாக்கம் (Polarization) / Polarization

அயனியாக்கம் / Ionization

எலக்ட்ரான் நாட்டம் / Electron Affinity

படிகமாக்கம் / Crystallization

விளக்கம்: நேர்மின் அயனியின் அதிக மின்சுமை அடர்த்தியால் எதிர்மின் அயனியின் எலக்ட்ரான் மேகம் சிதைக்கப்பட்டுப் பகிர்வுக்குள்ளாவது 'முனைவாக்கம்' (Polarization) எனப்படும்.
Explanation: Polarization is the distortion of the electron cloud of an anion caused by the attracting power of a cation.

11. லித்தியம் ஹேலைடுகளில் LiI (Lithium Iodide) ஏன் அதிக சகப்பிணைப்புத் தன்மையைப் பெற்று தண்ணீரில் கரையாமல் இருக்கிறது? Why does Lithium Iodide (LiI) exhibit significant covalent character compared to other lithium halides?

சிறிய Li+ மற்றும் மிகப்பெரிய I- அயனியால் அதிக முனைவாக்கம் ஏற்படுவதால் / Extreme polarization due to small Li+ and large I-

குறைந்த படிக ஆற்றல் காரணமாக / Low lattice energy

Li+ இன் குறைந்த முனைவாக்கும் திறன் / Low polarizing power of Li+

I- இன் குறைந்த முனைவுறு திறன் / Low polarizability of I-

விளக்கம்: Li+ மிகச்சிறியது, I- மிகப்பெரியது. எனவே ஃபஜான்ஸ் விதிப்படி அதிக முனைவாக்கம் நடந்து LiI அதிக சகப்பிணைப்புத் தன்மையைப் பெறுகிறது.
Explanation: Small Li+ high-polarizing cation combined with large easily polarizable I- anion imparts strong covalent character.

12. சூடோ-மந்த வாயு எலக்ட்ரான் அமைப்பு (Pseudo-noble gas configuration - ns² np⁶ nd¹⁰) கொண்ட நேர்மின் அயனிகளின் முனைவாக்கும் திறன் எவ்வாறு இருக்கும்? Cations with pseudo-noble gas configuration (18-electron outer shell, e.g. Cu+, Ag+) possess:

மந்த வாயு அமைப்பை விட அதிக முனைவாக்கும் திறன் / Higher polarizing power than noble gas configuration

குறைந்த முனைவாக்கும் திறன் / Lower polarizing power

முனைவாக்கும் திறனே இருக்காது / Zero polarizing power

அதிக அயனித் தன்மை / Purely ionic bonding

விளக்கம்: d-ஆர்பிட்டால்களின் குறைந்த திரையிடு விளைவினால் (Poor shielding), pseudo-noble gas அமைப்புடைய அயனிகள் (Cu+, Ag+) அதிக முனைவாக்கம் செய்து சகப்பிணைப்பை உயர்த்தும்.
Explanation: Poor shielding by d-electrons causes higher effective nuclear charge, leading to greater polarization.

13. பாஃன்-ஹேபர் சுழற்சி (Born-Haber Cycle) எந்த வெப்ப இயக்கவியல் விதியின் அடிப்படையில் அயனிச் சேர்மங்களின் படிக ஆற்றலைக் கணக்கிடப் பயன்படுகிறது? Born-Haber cycle used to evaluate lattice energy is a thermodynamic application of:

ஹெஸ்ஸின் மாறா வெப்பக் கூட்டல் விதி (Hess's Law of Constant Heat Summation) / Hess's Law

வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி / First Law of Thermodynamics

கிப்ஸ்-ஹெல்ம்ஹோல்ட்ஸ் சமன்பாடு / Gibbs-Helmholtz Equation

கிர்ச்சாஃப் விதி / Kirchhoff's Law

விளக்கம்: பாஃன்-ஹேபர் சுழற்சியானது ஹெஸ்ஸின் விதியை அடிப்படையாகக் கொண்டு அயனிப் படிகங்களின் படிக ஆற்றலை (Lattice energy) மறைமுகமாகக் கணக்கிடுகிறது.
Explanation: Born-Haber cycle applies Hess's Law to relate lattice enthalpy to enthalpy of formation and other quantities.

14.NaCl படிக உருவாக்கத்தில், திட சோடியம் வாயுநிலை சோடியமாக மாறுவதற்குத் தேவைப்படும் ஆற்றல் எது? In Born-Haber cycle for NaCl, the enthalpy required to convert solid Sodium into gaseous Sodium atoms is:

பதங்கமாதல் ஆற்றல் (Sublimation Energy) / Enthalpy of Sublimation

அயனியாக்க ஆற்றல் / Ionization Energy

பிணைப்புப் பிரிவாற்றல் / Bond Dissociation Energy

படிக ஆற்றல் / Lattice Energy

விளக்கம்: Na(s) -> Na(g) என்ற நிலை மாற்றத்திற்குத் தேவைப்படும் வெப்ப ஆற்றல் பதங்கமாதல் ஆற்றல் (Enthalpy of Sublimation) ஆகும்.
Explanation: Sublimation energy is required to convert metallic solid sodium directly into isolated gaseous sodium atoms.

15. சோடியம் குளோரைடு (NaCl) படிகத்தில் ஒவ்வொரு Na+ அயனியைச் சுற்றிலும் எத்தனை Cl- அயனிகள் அமைந்துள்ளன (Co-ordination Number)? What is the coordination number of Na+ and Cl- ions in a Face-Centered Cubic (FCC) NaCl crystal lattice?

6 : 6

8 : 8

4 : 4

12 : 12

விளக்கம்: NaCl படிக அமைப்பில் ஒவ்வொரு Na+ அயனியும் 6 Cl- அயனிகளாலும், ஒவ்வொரு Cl- அயனியும் 6 Na+ அயனிகளாலும் சூழப்பட்டிருக்கும் (6:6 Coordination).
Explanation: In the NaCl rock-salt structure, both sodium and chloride ions have an octahedral coordination number of 6.

16. சீசியம் குளோரைடு (CsCl) படிகத்தின் ஒருங்கிணைப்பு எண் (Coordination Number) என்ன? The coordination number of Cs+ and Cl- ions in a Body-Centered Cubic (BCC) CsCl crystal is:

8 : 8

6 : 6

4 : 4

12 : 6

விளக்கம்: CsCl படிகத்தில் Cs+ அளவு பெரியதாக இருப்பதால் அது 8 Cl- அயனிகளால் சூழப்பட்ட க்யூபிக் அமைப்பைப் (8:8) பெறுகிறது.
Explanation: CsCl crystallizes in a body-centered cubic structure where each ion is surrounded by 8 oppositely charged ions.

17. ஆரம் விகிதம் (Radius Ratio = r_cation / r_anion) 0.225 - 0.414 இடையே இருந்தால், அப்படிகத்தின் வடிவியல் அமைப்பு எவ்வாறு இருக்கும்? If the radius ratio (r+ / r-) lies in the range 0.225 to 0.414, the geometry of the ionic crystal is:

நான்முகி (Tetrahedral) / Tetrahedral

எண்முகி (Octahedral) / Octahedral

கனச்சதுரம் (Cubic) / Cubic

தல முக்கோணம் / Planar Triangular

விளக்கம்: ஆரம் விகிதம் 0.225 - 0.414 எனில் அணைவு எண் 4 ஆகவும் வடிவம் நான்முகியாகவும் (Tetrahedral - ZnS) இருக்கும்.
Explanation: A radius ratio of 0.225 to 0.414 corresponds to 4-coordination with tetrahedral geometry.

18. ஆரம் விகிதம் 0.414 - 0.732 இடையே உள்ள அயனிப் படிகங்களின் வடிவம் மற்றும் அணைவு எண் என்ன? For a radius ratio range of 0.414 - 0.732, the coordination number and geometry are:

அணைவு எண் 6, எண்முகி (Octahedral - NaCl) / Coordination No. 6, Octahedral

அணைவு எண் 8, கனச்சதுரம் / Coordination No. 8, Cubic

அணைவு எண் 4, நான்முகி / Coordination No. 4, Tetrahedral

அணைவு எண் 3, முக்கோணம் / Coordination No. 3, Triangular

விளக்கம்: 0.414 - 0.732 ஆரம் விகிதம் கொண்ட NaCl போன்ற படிகங்கள் 6 அணைவு எண்ணுடன் எண்முகி (Octahedral) அமைப்பைப் பெறும்.
Explanation: Radius ratio 0.414 - 0.732 favors octahedral arrangement with coordination number 6.

19. பொதுவாக அயனிச் சேர்மங்கள் எவ்வகை க் கரைப்பான்களில் (Solvents) எளிதில் கரையும்? Ionic compounds are generally highly soluble in:

முனைவுள்ள முனைவுக் கரைப்பான்கள் (Polar Solvents like Water) / Polar solvents

முனைவற்ற கரைப்பான்கள் (Non-polar Solvents like Benzene) / Non-polar solvents

கார்பன் டெட்ரா குளோரைடு / Carbon tetrachloride

ஈதர் மற்றும் பென்சீன் / Ether and Benzene

விளக்கம்: 'ஒத்தது ஒத்ததைக் கரைக்கும்' விதியின்படி, அயனிச் சேர்மங்கள் அதிக இருமுனைத் திருப்புத்திறன் கொண்ட நீர் போன்ற Polar கரைப்பான்களில் கரையும்.
Explanation: "Like dissolves like": Ionic solids dissolve in polar solvents due to high hydration energy over-balancing lattice energy.

20. நீர் மூலக்கூறுகள் அயனிகளைச் சூழ்ந்து நிலைப்படுத்தும் போது வெளிப்படும் ஆற்றல் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது? The energy released when ions undergo solvation by polar water molecules is called:

நீரேற்ற ஆற்றல் (Hydration Energy) / Hydration Energy

படிக ஆற்றல் / Lattice Energy

பிணைப்பு ஆற்றல் / Bond Energy

அயனியாக்க ஆற்றல் / Ionization Energy

விளக்கம்: நீரேற்ற ஆற்றல் (Hydration Energy) படிக ஆற்றலை விட அதிகமாக இருக்கும் போது மட்டுமே ஓர் அயனிச் சேர்மம் நீரில் கரையும்.
Explanation: Solvation/Hydration enthalpy is released when separated gaseous ions get surrounded by solvent dipoles.

21. அயனிச் சேர்மங்கள் திண்ம நிலையில் மின்சாரத்தைக் கடத்தாமல், உருகிய நிலையிலோ அல்லது நீர்மக் கரைசலிலோ மின்சாரத்தைக் கடத்தக் காரணம் என்ன? Why do ionic solids conduct electricity in molten state or aqueous solution, but not in solid state?

உருகிய நிலையில் மட்டுமே சுதந்திரமாக நகரக்கூடிய அயனிகள் காணப்படுவதால் / Free mobile ions exist only in liquid/solution state

திண்ம நிலையில் எலக்ட்ரான்கள் இல்லாததால் / Absence of electrons

உருகிய நிலையில் சகப்பிணைப்பாக மாறுவதால் / Becomes covalent on melting

வெப்பம் மின்சாரத்தை உருவாக்குவதால் / Heat produces current

விளக்கம்: திண்ம நிலையில் அயனிகள் படிகக்கூட்டில் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. உருகிய நிலையில் பிணைப்பு தளர்ந்து சுதந்திர அயனிகள் உருவாகி மின்சாரத்தைக் கடத்துகின்றன.
Explanation: Ions are tightly fixed in the rigid solid lattice, but become mobile in molten or dissolved state.

22. பின்வருவனவற்றுள் எது அதிகப் படிக ஆற்றலைக் (Highest Lattice Energy) கொண்டுள்ள சேர்மம் ஆகும்? Which of the following ionic compounds possesses the highest lattice energy?

MgO (Magnesium Oxide) / MgO

NaCl / NaCl

KBr / KBr

LiCl / LiCl

விளக்கம்: MgO இல் Mg2+ மற்றும் O2- அயனிகளின் மின்சுமை பெருக்கற்பலன் (2 × 2 = 4) அதிகம். மின்சுமை பெருக்கற்பலன் அதிகமாக இருக்கும் போது படிக ஆற்றல் மிக அதிகமாகும்.
Explanation: Lattice energy ∝ (q1 × q2). Mg2+ and O2- have higher charge product (+2 × -2 = 4) than +1/-1 salts.

23. Mg2+ மற்றும் Na+ ஆகிய இரு அயனிகளில் எது அதிக முனைவாக்கும் திறனைப் (Higher Polarizing Power) பெற்றுள்ளது? Between Mg2+ and Na+ ions of similar sizes, which one has a stronger polarizing power?

Mg2+ (அதிக நேர் மின்சுமை அடர்த்தி காரணமாக) / Mg2+

Na+ / Na+

இரண்டும் சமம் / Both equal

கூற முடியாது / Cannot be predicted

விளக்கம்: ஃபஜான்ஸ் விதிப்படி, அதிக நேர் மின்சுமை (+2) கொண்ட Mg2+ அயனி Na+ (+1) அயனியை விட அதிக எலக்ட்ரான் மேகத்தைச் சிதைத்து முனைவாக்கும்.
Explanation: Higher positive charge on Mg2+ gives it a much higher charge density and polarizing power than Na+.

24. ஹேலைடு எதிர்மின் அயனிகளில் (F-, Cl-, Br-, I-) எது மிக எளிதில் முனைவுறும் திறனைப் (Most Polarizable Anion) பெற்றுள்ளது? Among the halide anions (F-, Cl-, Br-, I-), which one is most easily polarizable?

I- (ஐயோடைடு அயனி) / Iodide ion (I-)

F- / Fluoride ion (F-)

Cl- / Chloride ion (Cl-)

Br- / Bromide ion (Br-)

விளக்கம்: உருவளவில் மிகப்பெரிய I- அயனியின் வெளிப்பக்க எலக்ட்ரான் மேகம் அணுக்கருவினால் தளர்வாகப் பிடிக்கப்பட்டுள்ளதால் மிக எளிதில் முனைவுறும்.
Explanation: The large size of I- holds its valence electrons loosely, making it the most easily distorted/polarizable halide.

25.AgCl (Silver Chloride) ஏன் நீரில் கரையாமல் Covalent பண்பைப் பெற்றுள்ளது? Why is Silver Chloride (AgCl) water-insoluble with significant covalent character, unlike NaCl?

Ag+ அயனி 18-எலக்ட்ரான் pseudo-noble gas அமைப்பைப் பெற்று அதிக முனைவாக்கம் செய்வதால் / Ag+ has pseudo-noble gas configuration

Ag+ மிகப்பெரிய அயனி என்பதால் / Ag+ is a giant ion

Cl- முனைவுறாததால் / Cl- is non-polarizable

குறைந்த படிக ஆற்றல் காரணமாக / Low lattice energy

விளக்கம்: Ag+ (4s² 4p⁶ 4d¹⁰) 18 எலக்ட்ரான் கொண்ட Pseudo-noble gas அமைப்பைப் பெற்றுள்ளதால் Cl- ஐக் கடுமையாக முனைவாக்கி சகப்பிணைப்பை உருவாக்குகிறது.
Explanation: Ag+ has an 18-electron outer shell which exerts stronger polarization than Na+ (8-electron shell).

26. கீழ்க்கண்ட கார உலோக ஃபுளோரைடுகளில் எது மிக அதிகப் படிக ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது? Which of the following alkali metal fluorides has the highest lattice enthalpy?

LiF (Lithium Fluoride) / LiF

NaF / NaF

KF / KF

CsF / CsF

விளக்கம்: Li+ மற்றும் F- இரண்டும் மிகச்சிறிய அயனிகள். இடைஅயனித் தொலைவு மிகக் குறைவாக இருப்பதால் LiF-இன் படிக ஆற்றல் மிக அதிகம்.
Explanation: Smallest interionic distance in LiF results in the highest lattice energy among alkali fluorides.

27. அயனிச் சேர்மங்களின் படிக வடிவம் திசைசாராப் பண்பை (Non-directional Nature) ஏன் பெற்றுள்ளது? Why are ionic bonds non-directional in nature?

நிலைமின் ஈர்ப்பு விசை அனைத்து திசைகளிலும் சீராகச் செயல்படுவதால் / Electrostatic force acts uniformly in all directions

ஆர்பிட்டால்கள் மேலமைவதால் / Orbitals overlap

எலக்ட்ரான்கள் பரிமாறப்படுவதால் / Electrons are shared

அணுக்கரு சுழல்வதால் / Nuclear spin

விளக்கம்: நிலைமின் ஈர்ப்பு விசை ஒரு குறிப்பிட்ட திசைக்கு மட்டும் கட்டுப்பட்டதல்ல; அயனியைச் சுற்றிலும் அனைத்து திசைகளிலும் சமமாகச் செயல்படும் (Non-directional).
Explanation: Electrostatic field of a spherical ion spreads uniformly in all directions, making the ionic bond non-directional.

28. பெரிலியம் குளோரைடு (BeCl2) ஏன் ஒரு சகப்பிணைப்புச் சேர்மமாகச் செயல்படுகிறது? Why is Beryllium Chloride (BeCl2) predominantly covalent in nature?

Be2+ அயனியின் மிகச்சிறிய அளவு மற்றும் அதிக முனைவாக்கும் திறன் காரணமாக / Extremely small size and high polarizing power of Be2+

Be2+ இன் பெரிய அளவு காரணமாக / Large size of Be2+

குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல் காரணமாக / Low ionization potential

Cl- இன் குறைந்த எலக்ட்ரான் நாட்டம் / Low electron affinity of Cl

விளக்கம்: Be2+ மிகச்சிறிய உருவளவும் +2 மின்சுமையும் கொண்டதால், Cl- இன் எலக்ட்ரான் மேகத்தைக் கடுமையாக முனைவாக்கி சகப்பிணைப்பாக மாற்றுகிறது.
Explanation: High charge density of extremely small Be2+ cation causes strong polarization of Cl-, imparting covalent character.

29. படிக ஆற்றல் (U), நீரேற்ற ஆற்றல் (H) மற்றும் கரைதிறன் (Solubility) ஆகியவற்றிற்கு இடையே உள்ள தொடர்பு என்ன? An ionic solid is soluble in water only when the magnitude of its Hydration Energy (H) and Lattice Energy (U) satisfy:

Hydration Energy > Lattice Energy (H > U)

Lattice Energy > Hydration Energy (U > H)

Hydration Energy = 0

Lattice Energy = 0

விளக்கம்: நீரேற்ற ஆற்றலானது படிக ஆற்றலை விட அதிகமாக இருக்கும் போது மட்டுமே படிகக் கூடு உடைக்கப்பட்டுச் சேர்மம் நீரில் கரையும்.
Explanation: Dissolution requires hydration enthalpy to be greater than lattice enthalpy to overcome crystal lattice forces.

30. பாஃன்-ஹேபர் சுழற்சியில் படிக ஆற்றலைக் கணக்கிட உதவும் சரியான கூற்று எது? In Born-Haber Cycle, the Standard Enthalpy of Formation (ΔH_f) of an ionic crystal is expressed as:

ΔH_f = ΔH_sub + (1/2)D + IE + EA + U

ΔH_f = U - IE - EA

ΔH_f = ΔH_sub + IE - EA

ΔH_f = U + ΔH_sub

விளக்கம்: உருவாக்க வெப்பம் ΔH_f = பதங்கமாதல் ஆற்றல் (Sublimation) + பிணைப்புப் பிரிவாற்றல் (Dissociation) + அயனியாக்க ஆற்றல் (IE) + எலக்ட்ரான் நாட்டம் (EA) + படிக ஆற்றல் (U).
Explanation: Enthalpy of formation is the algebraic sum of atomization, ionization, electron gain, and lattice enthalpies.